QUÍMICA
2. Resolver supuestos químicos, tanto teóricos como prácticos, mediante el empleo de los conocimientos adquiridos.
3. Desarrollar en los alumnos las habilidades de pensamiento prácticas y manipulativas propias del método científico, de modo que adquieran la base para abordar un trabajo investigador.
4. Comprender la naturaleza de la Química y
entender que esta materia tiene sus limitaciones.
5. Relacionar los
contenidos de la Química con otras áreas científicas como son: la Biología, la
Geología, y las Ciencias de la Tierra y Medioambientales.
6. Comprender las interacciones de la Química con
la tecnología y la sociedad, y concienciar al alumno del buen uso que debe
hacerse de esta área de conocimiento sobre la conservación de la naturaleza y
el medio ambiente.
7. Evaluar la información proveniente de otras áreas del saber para formarse una opinión propia, que permita al alumno expresarse con criterio en aquellos aspectos relacionados con la Química.
8. Comprender que la
Química constituye, en sí misma, una materia que sufre continuos avances y
modificaciones; es, por tanto, su aprendizaje un proceso dinámico que requiere
una actitud abierta y flexible frente a diversas opiniones.
9. Comprender y aplicar
la terminología científica propia de la materia.
Orígenes de la teoría cuántica. Hipótesis
de Planck.
Espectros atómicos.
Modelo atómico de Bohr y sus limitaciones.
Introducción a la mecánica cuántica.
Hipótesis de De Broglie. Principio de Heisenberg.
Orbitales atómicos. Números cuánticos.
Configuraciones electrónicas: principio de
Pauli y regla de Hund.
Clasificación periódica de los elementos.
Variación periódica de las propiedades de
los elementos.
Concepto de enlace en relación con la
estabilidad energética de los átomos enlazados.
Enlace iónico. Concepto de energía de red.
Ciclo de Born-Haber. Propiedades de las sustancias iónicas.
Enlace covalente. Estructuras de Lewis.
Teoría del enlace de valencia. Hibridación de orbitales atómicos (sp, sp2,
sp3).
Parámetros moleculares: geometría y
polaridad de enlaces y moléculas.
Propiedades de las sustancias covalentes.
Fuerzas intermoleculares. Enlace de
hidrógeno.
Enlace metálico. Teorías que explican el
enlace metálico.
Sistemas termodinámicos: conceptos básicos y variables termodinámicas.
Primer principio de la Termodinámica.
Transferencias de calor a presión constante.
Concepto de entalpía. Cálculo de entalpías
de reacción a partir de las entalpías de formación. Ley de Hess.
Concepto de entropía. Energía libre y
espontaneidad de las reacciones químicas.
Aspecto dinámico de las reacciones químicas.
Concepto de velocidad de reacción.
Ecuaciones cinéticas. Orden de reacción.
Conceptos de mecanismo de reacción y
molecularidad.
Teorías de las reacciones químicas.
Factores de los que depende la velocidad de una reacción.
Utilización de catalizadores en procesos industriales.
Concepto de equilibrio químico. Cociente
de reacción y constante de equilibrio.
Formas de expresar la constante de
equilibrio: Kc y Kp. Relaciones entre las constantes de
equilibrio.
Factores que modifican el estado de
equilibrio: principio de Le Chatelier. Importancia en procesos industriales,
tal como la obtención de amoniaco por el método de Haber.
Concepto de ácido y base según las teorías
de Arrhenius y de Brönsted-Lowry.
Concepto de pares ácido-base conjugados.
Fortaleza relativa de los ácidos y grado
de ionización.
Equilibrio iónico del agua. Concepto de
pH.
Estudio cualitativo de la hidrólisis.
Indicadores ácido-base. Volumetrías de
neutralización ácido-base.
Concepto de oxidación y reducción.
Oxidantes y reductores. Número de oxidación.
Ajuste de reacciones redox por el método
del ión-electrón. Estequiometría de dichas reacciones.
Estudio de la célula galvánica.
Potenciales normales de electrodo.
Estudio de la cuba electrolítica. Leyes de
Faraday. Principales aplicaciones industriales: corrosión y protección de
metales y existencia de pilas y baterías.
Análisis de la configuración electrónica y
descripción de las propiedades químicas más importantes de los siguientes
grupos: alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoideos, nitrogenoideos,
anfígenos, halógenos.
Descripción de las propiedades químicas
más importantes de los principales compuestos de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno
y azufre: hidruros (H2O, NH3), óxidos (SO2, SO3,
NO2) y ácidos (HNO3, H2SO4).
Reactividad de los compuestos orgánicos.
Reacciones en una o varias etapas:
desplazamientos electrónicos, rupturas de enlaces e intermedios de reacción.
Definición de los principales tipos de
reacciones orgánicas: sustitución, adición y eliminación.
Principales aplicaciones de la química del
carbono en la industria química.
Reacciones de polimerización y ejemplos de
polímeros artificiales: PVC, nailon y caucho.
2. Definir algunas propiedades periódicas tales como
radio atómico, radio iónico, potencial de ionización y electronegatividad, y
describir sus relaciones al comparar varios elementos.
3. Construir ciclos
energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red. Discutir de
forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos.
4. Describir las
características básicas del enlace covalente. Escribir estructuras de Lewis.
5. Explicar el concepto
de hibridación y aplicarlo a casos sencillos. Asociar la geometría de las
moléculas al tipo de hibridación.
6. Conocer las fuerzas
intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de compuestos como
el fluoruro de hidrógeno, el agua y el amoniaco.
7. Definir y aplicar
correctamente el primer principio de la termodinámica a un proceso químico.
Diferenciar correctamente un proceso exotérmico de otro endotérmico utilizando
diagramas entálpicos.
8. Calcular entalpías de
reacción por aplicación de la ley de Hess o de las entalpías de formación
mediante la correcta utilización de tablas.
9. Predecir la
espontaneidad de un proceso químico a partir de los conceptos entálpicos y
entrópicos.
10. Conocer y aplicar
correctamente el concepto de velocidad de reacción.
11. Conocer y
diferenciar las teorías que explican la génesis de las reacciones químicas:
teoría de colisiones y teoría del estado de transición.
12. Conocer y explicar
los factores que modifican la velocidad de una reacción, con especial énfasis
en los catalizadores y su aplicación a usos industriales (obtención de ácido
nítrico a partir de amoniaco).
13. Aplicar correctamente
la ley de acción de masas a equilibrios sencillos. Conocer las características
más importantes del equilibrio. Relacionar correctamente el grado de
disociación con las constantes de equilibrio Kc y Kp.
14. Aplicar el principio
de Le Chatelier para explicar la evolución de un sistema cuando se modifica su
estado de equilibrio.
15. Definir y aplicar
correctamente conceptos como ácido y base según las teorías estudiadas, fuerza
de ácidos, pares conjugados, hidrólisis de una sal, y volumetrías de neutralización
ácido fuerte-base fuerte.
16. Identificar
reacciones de oxidación-reducción que se producen en nuestro entorno. Ajustar
por el método del ión-electrón reacciones redox.
17. Distinguir entre
pila galvánica y cuba electrolítica. Utilizar correctamente las tablas de
potenciales de reducción para calcular el potencial de una pila y aplicar
correctamente las leyes de Faraday. Explicar las principales aplicaciones de
estos procesos en la industria. Destacar la corrosión y protección de metales,
utilizando como referencia el hierro.
18. Relacionar el tipo
de hibridación con la multiplicidad y la geometría de los enlaces en los
compuestos del carbono. Formular correctamente los diferentes compuestos
orgánicos monofuncionales. Relacionar las rupturas de enlaces con las
reacciones orgánicas que transcurren en una o varias etapas.
19. Describir los
mecanismos de polimerización y las características de alguno de los polímeros
de mayor interés industrial.